高一化学易错题集锦及阐发高一化学典型题讲解

  解析版 【易错题】 一、元素化合物学问 1、下列物质既能与盐酸反映又能与NaOH溶液反映的是() A、Na2CO3 B、KHCO3 C、Al2O3 D、NaHSO4 解析: 本题重点考查两点: (1)弱酸的酸式盐既能与强酸反映,又能与强碱反映,比方B选项:HCO3-+H =H2O CO2↑;HCO3-+OH- =H2O CO32- (2)Al2O3是两性氧化物,既能战强酸又能战强碱反映。这是正在初高中学问跟尾解说物质分类提到的。反映方程式到高二学,隐正在领会:Al2O3+6H =3H2O 2Al3 ;Al2O3+2OH-=2AlO2- H2O。当前既能战强酸又能战强碱反映的物质将拓展为一个小专题,隐正在就要留意堆集。 谜底:BC

  (1)弱酸的酸式盐既能与强酸反映,又能与强碱反映,比方B选项:HCO3-+H+=H2O+CO2↑;HCO3-+OH- =H2O +CO32-

  (2)Al2O3是两性氧化物,既能战强酸又能战强碱反映。这是正在初高中学问跟尾解说物质分类提到的。反映方程式到高二学,隐正在领会:Al2O3+6H+=3H2O+2Al3+;Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。当前既能战强酸又能战强碱反映的物质将拓展为一个小专题,隐正在就要留意堆集。

  A选项应中Na2O2久置于氛围中会酿成Na2CO3;B选项Na2O2与水的反映中,Na2O2既作氧化剂又作还原剂,是氧化还原中的歧化反映;C选项Na2O2因为强氧化性而漂白物质,漂白之后不会再变色;D选项饱战NaOH溶液中放入Na2O2,因为Na2O2与水反映,放出大量的O2,水少了,溶质NaOH增加了,会有白色固体NaOH析出。此中C选项可漂白的物质也应总结成小专题,隐阶段学过的有:活性炭,吸附褪色,物理变迁;Na2O2、HClO因为强氧化性褪色,化学变迁。当前留意继续弥补。

  2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,因为天生的NaHCO3正在水中的消融度小于Na2CO3,并且通过反映溶剂水少了,溶质的品质添加了,所以必定有NaHCO3固体析出。B、C选项重点考查弱酸的酸式盐战碱的反映,B选项反映天生Na2CO3战水,溶液仍通明,C选项反映天生有CaCO3重淀。D选项良多同窗误以为反映,其真不产生反映,由于CO2通入水中只能获得少极少少碳酸根,难以与钙离子天生重淀,或者以为若是反映,碳酸造备了盐酸,弱酸造备强酸,不正当,且天生的CaCO3正在盐酸中不克不迭存正在。

  正在评价一种造备方式优错误真理时,凡是主如下几个方面思量:起首反映道理可行,其次正在方案可行的环境下主反映物、产品、反映前提三角度阐发,包罗原料来历普遍、无污染、尝试前提容易到达等方面。

  (2)天生的氮气将天生的氧化钠与氛围,预防了的滋扰,天生的氧化钠不会变质。

  A选项证真次氯酸不不变;B选项证真次氯酸酸性弱于碳酸,是弱电解质;C选项证真次氯酸有酸性;D选项证真次氯酸有氧化性。

  6、 G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物,咱们不领会它们的化学式,但晓得它们正在必然前提下拥有如下的关系(未配平):

  标题问题奉告几种物质均为含氯的含氧化合物,申明此中氯元素皆正价。①G→W+NaCl,氯的化合价有低落为-1价,则必有升高,即氯的化合价W>

  G;②W+H2OX+H2↑,氢元素化合价低落,氯元素的化合价就要升高,即X>

  W ③Y+NaOH→G+W+H2O,连系氯气与NaOH的反映,可得出这是歧化反映,Y中氯的化合价必处于G、W之间,连系 ① 可得:W>

  G ④与③同理。本题重点稽核对氧化还原得失电子的矫捷使用。

  本题中四个选项加热都能够分化,A选项分化天生KCl战氧气;B选项代表不溶性碱受热皆可分化成响应的金属氧化物战水,此时获得的金属氧化物皆为碱性氧化物;C选项代表不溶性碳酸盐受热皆可分化成金属氧化物战CO2,CO2是酸性氧化物,是碳酸的酸酐,但此时加热必要800摄氏度以上,酒精灯温度最高只能500度摆布;D选项代表铵盐正在酒精灯加热前提下即可分化,天生NH3、CO2战H2O。本题容易错正在对反映前提的取舍。

  2、如何理解化学观点,是学好化学的环节问题之一,试果断下列说法能否准确?若禁绝确,请简述来由。

  (1)禁绝确,若是此物质是物,则该物质必然是氧化物,可是若该物质是夹杂物,比方氢气与氧气的夹杂气体,则该物质不是氧化物。

  A选项ClO3-原子团中的氯不会出氯离子,BCD中都有-1价的氯,可是BD是盐,离子化合物,正在溶液中战熔融形态下城市出挪动的Cl

  -,而C选项HCl是共价化合物,正在液态时无离子存正在,只要正在溶液中水的感化下,才会电离出氯离子。

  A选项氧化还原反映能够是同种元素被氧化还原,比方氯气与水的反映;B选项非金属单质也能够是还原剂,如氢气;C选项也能够被氧化,如氯离子变氯气;D选项如Fe3+被还原可获得Fe2+。

  若某溶液中有Fe2+,I-,Cl-共存,要除去I-而不影响Fe2+战Cl-可插手的试剂是()

  本题考查的是氧化性还原性强弱比力。通过三个反映,按照氧化剂的氧化性强于氧化产品,还原剂的还原性大于还原产品,可得出氧化性强弱挨次为:KMnO4>

  Cl2>

  FeCl3>

  I2,还原性挨次为:I->

  Fe2+>

  Cl-。除去I-,就是将I-氧化成碘单质,而不影响Fe2+战Cl-即两者不被氧化,可插手的试剂取舍相对只能氧化I-的弱氧化剂FeCl3。

  按照金属勾当性挨次表,金属单质还原性越弱,即失电子越难,其阳离子的氧化性越强,即得电子越容易。

  B选项前半句应改为阴、阳离子所带的负正电荷总量相称;C选项溶液的导电威力决定于离子浓度,强电解质溶液很稀,导电威力照样较差;D选项正在熔化或溶液中能导电的化合物才是电解质,两种环境下都不导电的化合物电解质。

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